Гідроксид міді (II) - речовина яскраво-синього кольору, не розчинна у воді. Має кристалічну або аморфну структуру. Це слабка основа застосовується при обробці сільськогосподарських рослин, в текстильній і хімічній промисловості. Cu (OH)? отримують дією на солі міді сильних основ (лугів).
Інструкція
Отримання з сульфату міді (II)
CuSO? - Білий кристалічний порошок, розчинний у воді. При взаємодії з вологим повітрям або з водою сульфат міді утворює кристалогідрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як мідний купорос CuSO? • 5H? O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, а його кристаллогидрат. Додайте до цього розчину луг (наприклад NaOH) і спостерігайте за ефектом реакції:
CuSO? + 5H? O + 2NaOH = Na? SO? + Cu (OH)? V + 5 H? O.
При додаванні пропорційного кількості реагентів розчин знебарвлюється, а отриманий гідроксид міді випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь у якісної реакції на білки.
CuSO? - Білий кристалічний порошок, розчинний у воді. При взаємодії з вологим повітрям або з водою сульфат міді утворює кристалогідрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як мідний купорос CuSO? • 5H? O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, а його кристаллогидрат. Додайте до цього розчину луг (наприклад NaOH) і спостерігайте за ефектом реакції:
CuSO? + 5H? O + 2NaOH = Na? SO? + Cu (OH)? V + 5 H? O.
При додаванні пропорційного кількості реагентів розчин знебарвлюється, а отриманий гідроксид міді випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь у якісної реакції на білки.
Отримання з нітрату міді (II)
Cu (NO?)? - Безбарвна кристалічна речовина. Вступає в реакції обміну з сильними основами. Провести реакцію отримання гідроксиду з солі можна, додавши до розчину NaOH безбарвні кристали нітрату міді (II). В результаті ви отримаєте безбарвний розчин нітрату натрію і осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору:
Cu (NO?)? + 2NaOH = Cu (OH)? V + 2NaNO ?.
Cu (NO?)? - Безбарвна кристалічна речовина. Вступає в реакції обміну з сильними основами. Провести реакцію отримання гідроксиду з солі можна, додавши до розчину NaOH безбарвні кристали нітрату міді (II). В результаті ви отримаєте безбарвний розчин нітрату натрію і осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору:
Cu (NO?)? + 2NaOH = Cu (OH)? V + 2NaNO ?.
Отримання з хлориду міді (II)
CuCl? - При нормальних умовах являє собою порошок жовтого або жовто-бурого кольору. Добре розчинний у воді. Насипте в пробірку хлорид міді і додайте еквівалентну кількість лугу. Жовті кристали зникають і утворюється блакитний осад. При необхідності виділити речовину з розчину, осад процідіть і висушіть. Не використовуйте високотерміческіе види сушіння, тому при температурі, близькій до 100 ° С, Cu (OH)? розкладається на оксид міді (II) і воду:
CuCl? + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH)? V.
CuCl? - При нормальних умовах являє собою порошок жовтого або жовто-бурого кольору. Добре розчинний у воді. Насипте в пробірку хлорид міді і додайте еквівалентну кількість лугу. Жовті кристали зникають і утворюється блакитний осад. При необхідності виділити речовину з розчину, осад процідіть і висушіть. Не використовуйте високотерміческіе види сушіння, тому при температурі, близькій до 100 ° С, Cu (OH)? розкладається на оксид міді (II) і воду:
CuCl? + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH)? V.
Отримання з ацетату міді (II)
(CH? COO)? Cu - речовина темно-зеленого кольору, розчинна у воді. При розчиненні розчин набуває блакитного забарвлення. Розраховану кількість лугу додайте до розчину ацетату міді (II) і спостерігайте утворення гідроксиду (аморфного блакитного осаду):
(CH? COO)? Cu + 2NaOH = Cu (OH)? V + CH? COONa.
Тому розчини солей міді (II) пофарбовані в синій або блакитний колір, то реакції знебарвлення розчинів з подальшим випаданням кольорового осаду виглядають дуже ефектно.
(CH? COO)? Cu - речовина темно-зеленого кольору, розчинна у воді. При розчиненні розчин набуває блакитного забарвлення. Розраховану кількість лугу додайте до розчину ацетату міді (II) і спостерігайте утворення гідроксиду (аморфного блакитного осаду):
(CH? COO)? Cu + 2NaOH = Cu (OH)? V + CH? COONa.
Тому розчини солей міді (II) пофарбовані в синій або блакитний колір, то реакції знебарвлення розчинів з подальшим випаданням кольорового осаду виглядають дуже ефектно.
Як розчинити лід
Як відтерті суперклей з одягу
Як ловити пелядь
Як отримати ліцензію на продаж пива
Як зробити сургуч
Як згадати логін біля пошти
Чому плачуть новонароджені
Як почати заняття йогою
Як знайти себе в особистому житті