ЯК отримати хлорид амонію :: Природничі науки

Хлорид амонію - безбарвна кристалічна речовина, розчинна у воді і володіє невеликою гігроскопічністю. Використовується у фармацевтичній промисловості, в металургії, для виробництва добрив. Отримати його можна як у промислових, так і в лабораторних умовах.

Вам знадобиться

- мірна колба
- пробірка
- реактиви (HCl, NH? OH, (NH?)? SO ?, NaCl)

Інструкція

Промисловий метод отримання хлориду амонію: пропустіть оксид вуглецю (IV) через аміак і хлорид натрію. У результаті проведення реакції утворюються гідрокарбонат натрію і хлорид амонію. Реакція проходить в звичайних умовах без додавання каталізаторів.

NH? + CO? + H? O + NaCl = NaHCO? + NH? Cl

У лабораторії NH? Cl можна отримати при впливі гідроксиду амонію на розчин соляної кислоти. Додаткові умови не вимагаються.

Проведення реакції. За хімічним рівнянням вирахувати, яку кількість вихідних речовин необхідно взяти. Налийте в пробірку вирахувана колличество соляної кислоти (HCl), додайте розчин гідроксиду амонію.

Результат. В результаті нейтралізації кислоти гідроксидом утворюється сіль (хлорид амонію) і вода.

NH? OH + HCl = NH? Cl + H? O

Інший лабораторний метод отримання - взаємодія двох солей.

Проведення реакції. Розрахуйте кількість речовин, що вступають в реакцію. Відміряйте розчин хлориду натрію і додайте розчин сульфату амонію.

Результат. Реакція проходить у два етапи. Сульфат амонію вступає в реакцію з хлоридом натрію. Іон натрію витісняє іон амонію з його сполуки. На проміжній стадії утворюється сульфат натрію, який надалі в реакції не бере участь. На другій стадії аміак взаємодіє з розчином соляної кислотою. Візуальний ефект реакції - виділення білого диму.

(NH?)? SO? + NaCl = Na? SO? + 2HCl + 2NH? ^
HCl + NH? = NH? Cl

Для отримання хлориду амонію в лабораторії застосовують спеціальний прилад, щоб отримати потрібну речовину в твердому вигляді. Тому при підвищенні температури хлористий амоній розпадається на аміак і хлороводень.