ЯК знайти масу осаду :: Природничі науки

Часто буває так, що в ході хімічної реакції утворюється малорастворимое речовина, що випадає в осад (наприклад, сульфат барію, фосфат кальцію, хлорид срібла і т.д.). Припустимо, хіміку поставлено завдання: визначити масу цього осаду. Яким чином можна це зробити?

Інструкція

Якщо вам невідомі точні кількості вихідних речовин, то доведеться діяти дослідним шляхом. Тобто спочатку відокремте осад від розчину (шляхом фільтрування або на звичайній воронці, або з використанням воронки Бюхнера). Після чого ретельно висушіть його і зважте на аналітичних вагах. Так ви отримаєте досить точний результат.

Ну а якщо вам відомі точні кількості речовин, що вступали в реакцію, то все буде набагато простіше. Наприклад, спочатку було 28,4 грама сульфату натрію і 20,8 грама хлориду барію. Скільки грамів осаду утворилося?

Напишіть правильне рівняння хімічної реакції: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.В результаті цієї реакції утворюється практично нерозчинна речовина - сульфат барію, миттєво випадає у вигляді щільного білого осаду.

Обчисліть, яке з речовин було взято в нестачі, а яке - в надлишку. Для цього підрахуйте молярні маси вихідних реагентів: 46 + 32 + 64 = 142 г / моль - молярна маса сульфату натрію-
137 + 71 = 208 г / моль - молярна маса хлориду барія.То є в реакцію вступали 0,2 благаючи сульфату натрію і 0,1 благаючи хлориду барію. Сульфат натрію був узятий в надлишку, отже, весь хлорид барію прореагував.

Підрахуйте кількість утворився осаду. Для цього розділіть молекулярну масу сульфату барію на молекулярну масу хлориду барію і результат помножте на кількість вихідної речовини: 20,8 * 233/208 = 23,3 грама.

А якби сульфат натрію був у нестачі? Припустимо, в реакцію вступило б не 28,4 грама цієї солі, а в 5 разів менше - всього 5,68 грама. І тут немає абсолютно нічого складного. 5,68 грама сульфату натрію складають 0,04 моля. Отже, в реакцію з такою кількістю цієї солі могло вступити також всього 0,04 моля хлориду барію, тобто 0,04 х 208 = 8,32 грама. Прореагувало лише 8,32 грама з вихідних 20,8 грамів.

Помноживши цю величину на співвідношення молярних мас сульфату барію і хлориду барію, отримаєте відповідь: 8,32 * 233/208 = 9,32 грама осаду.