Якого виду буде гідроліз, залежить від типу солі, розчиняється у воді. Сіль буває чотирьох типів, залежно від того, із залишків якогось підстави і який кислоти вона утворилася: сіль сильної основи і сильної кислоти-сіль сильної основи і слабкої кислоти-сіль слабкої основи і сильної кислоти-сіль слабкої основи і слабкої кислоти.

1. Сіль сильної основи + сильної кислоти

Такі солі на гідролізуються при розчиненні у воді-розчин солі має нейтральну реакцію. Приклади таких солей - KBr, NaNO (3).

2. Сіль сильної основи + слабкої кислоти

При розчиненні такої солі у воді розчин набуває лужну реакцію внаслідок гідролізу.

Приклад:

CH (3) COONa + H (2) O - CH (3) COOH + NaOH (утворилася оцтова кислота - слабкий електроліт) -

Та ж реакція в іонному вигляді:

CH (3) COO (-) + H (2) O - CH (3) COOH + OH (-).

3. Сіль слабкої основи + сильної кислоти

В результаті гідролізу такої солі розчин набуває кислу реакцію. Приклади солей слабкої підстави і сильної кислоти - Al (2) [SO (4)] (3), FeCl (2), CuBr (2), NH (4) Cl.

Приклад:

FeCl (2) + H (2) O - Fe (OH) Cl + HCl-

Тепер в іонному вигляді:

Fe (2 +) + H (2) O - Fe (OH) (+) + H (+).

4. Сіль слабкої основи + слабкої кислоти

Реакція по розчиненню таких солей має своїм результатом освіту малодиссоциирующий кислоти і основи. Про реакцію середовища в розчинах цих солей можна сказати нічого певного, адже вона в кожному конкретному випадку залежить від відносної сили кислоти і основи. В принципі, розчини подібних солей можуть мати кислу, лужну або нейтральну реакцію. Приклади солей слабкої основи і слабкої кислоти - Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3).

Приклад:

CH (3) COONH (4) + H (2) O - CH (3) COOH + NH (4) OH (слабощелочная реакція) -

В іонному вигляді:

CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O - CH (3) COOH + NH (4) OH.