ЯК послабити або посилити гідроліз

Гідроліз солі - це її взаємодія з водою, в результаті чого утворюється слабкий електроліт. Сама назва процесу гідролізу, в перекладі з грецької мови, означає «розкладання водою». Гідроліз можна як посилити, так і послабити, шляхом зовнішнього впливу. Яким чином цього можна досягти?

Інструкція

Одне з фундаментальних правил, що стосуються протікання хімічних реакцій, «принцип Ле Шательє», свідчить, що при екзотермічної реакції (що йде з виділенням тепла), підвищення температури перешкоджає її ходу, а при ендотермічної (що йде з поглинанням тепла) - навпаки, сприяє. Гідроліз - Ендотермічна реакція. Отже, якщо ви підвищите температуру розчину, він буде протікати легше і повніше. Навпаки, якщо ви понизите температуру розчину, він буде ослаблений.

Чим вище концентрація солі, яка піддається гідролізу, тим повільніше і важче він іде. Тобто, якщо ви хочете послабити гідроліз, додайте в розчин нову порцію солі. Відповідно, якщо ви хочемо посилити гідроліз, зменшіть її концентрацію.

Якщо в результаті гідролізу один з його продуктів випадає в осад (тобто утворюється малорастворимое з'єднання), або перетворюється в газ, гідроліз протікає до кінця. Іншими словами, сильному гідролізу відповідає видалення хоча б одного продукту з реакційної зони. Оскільки гідроліз - один з різновидів хімічних реакцій, а це правило відноситься до всіх реакцій без винятку.

Ефективний метод посилення гідролізу - спосіб «взаємного посилення». Його суть полягає в тому, що при змішуванні розчинів двох незначно гідролізовані солей, одна з яких утворена слабкою кислотою і сильною основою, а інша - сильною кислотою і слабкою основою, відбувається зв'язування опинилися в одному розчині водень-іонів і гідроксил-іонів. В результаті, відповідно до вищезгаданого принципу Ле Шательє, «спільний» гідроліз протікає практично повністю.